Le contenu de l'oxygène moléculaire dans l'air est de 20,947% en volume. Trois d'entre eux sont stables, 16O, 17O et 18O, le premier étant ultra-majoritaire dans la nature (plus de 99,75 % de l'oxygène naturel). Pour effectuer des calculs en utilisant la formule des composés, les équations de réaction utilisent la masse molaire d'oxygène, qui est numériquement égale à la masse relative de son atome ou de sa molécule.Informations générales sur l'oxygène (élément chimique):L'oxygène comme l'un des composants de l'atmosphère pendant longtemps ne pouvait pas être isolé sous sa forme pure.
On attribue à l'oxygène une masse atomique standard de 15,9994(3) u. Les 10 autres isotopes sont radioactifs, tous à courte durée de vie, 15O étant celui avec la plus longue demi-vie (122,24 secondes) et 12O celui à la plus courte (580(30)×1024 seconde). Sa valeur est égale à 1/12 de la masse de l'atome de carbone (isotope.Pour effectuer des calculs en utilisant des formules et des équations à l'aide de cette et d'autres variables, plusieurs règles doivent être rappelées:La masse de l'atome d' oxygène est obtenue en tenant compte de la quantité et de la distribution de ses trois isotopes naturels: Ar (O) = 15.999 (en ae m). Mais ils sont trop petits, ce qui rend difficile l'utilisation d'unités telles que des grammes et des kilogrammes. Calculer la masse de la molécule d'oxygène en multipliant la masse de l'atome par le coefficient stoechiométrique dans la formule: Mr (O2) = Ar (O),En chimie, pour la commodité des calculs, l'une des plus importantes quantités physiques est la quantité de matière. Dans la pratique, il n'est pas nécessaire d'utiliser la formule M = m / n pour calculer la masse molaire de l'oxygène. Quelle est la masse molaire de l'oxygène . Le nombre de masse [N 1] (A) est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de proton(s) et du nombre de neutron(s) (N) constituant le noyau d'un atome.. Dans la pratique, il n'y a pas besoin de savoir ce que la masse molaire de l'oxygène, parce que sa valeur est numériquement égale à la masse des molécules de la substance, mais avec l'unité g / mol.Pour un composé particulier est son poids moléculaire est constante, largement utilisé dans le calcul de la quantité et le poids de la substance.Numéro.de substances en chimie pour la commodité de calcul est utilisé, l'une des grandeurs physiques les plus importants - la quantité de substance.Elle se réfère pas à la masse, et pour le nombre d'unités structurelles.L'unité de mesure de la quantité de matière dans le système international (SI) a adopté, le 1 mol.Sachant que 1 mol comprend mêmes particules sont contenues dans 12 g de carbone isotope 12 C permet de calculer le nombre d'atomes, des molécules, des ions, des électrons contenus dans la portion de test de toute substance.Une autre constante a été nommé d'après le grand scientifique italien Avogadro (NA désigné) Il caractérise le nombre de particules structurelles, qui contient la substance, si le montant - 1 mol.La valeur numérique de la constante d'Avogadro - 6.02.1023 1 / mole.Ceci est le nombre d'atomes (molécules ou ions) a une masse molaire.Désignation de la grandeur physique - unité de M - 1 g / mol, la formule pour le calcul - M = m / n (m - Poids (g), n - quantité de matière (mole)).Dans la pratique, il n'y a pas besoin d'utiliser la formule M = m / n pour calculer la masse molaire de l'oxygène.Dans la résolution de problèmes ont souvent besoin de déterminer quel est le poids ou la quantité de la substance trouvée.Dans le premier cas, on utilise la formule de calcul m = n.M, dans le second - n = m / M.La valeur numérique de la masse molaire de l'élément coïncide avec la masse de l'atome, que pour la substance - une molécule.Par exemple, la masse de 16 g est de 1 mol élément oxygène.M (O2) - la masse molaire d'une molécule d'oxygène, qui est égale à 32 g / mol.Un équivalent est appelé un montant égal à la masse d'une mole de l'un des atomes d'un élément monovalent.En général, vous pouvez déterminer le poids équivalent en divisant la masse molaire des atomes d'un élément chimique dans sa valence, trouvé la formule du composé particulier.En plus de ses composés d'oxygène comme un élément chalcogène-chimique est divalent.La masse molaire de l'oxygène peut être trouvé sur le tableau périodique, sa valeur arrondie - 16.
La chimie utilise la loi des équivalents, ce qui indique que les substances réagissent entre elles en quantités égales à leurs équivalents. La masse relative de l'atome (Ar) en tant que quantité physique a été introduite en 1961. Avec la participation des atomes de l'élément et des molécules de la matière, de nombreuses réactions et processus se produisent dans l'ingénierie, l'industrie, la vie et la nature inanimée. Le gaz s'appelait «la vie», «l'élixir de la vie». La formule chimique du glucose est C 6H 12O 6. Lorsque vous effectuez des calculs, vous pouvez utiliser la masse molaire de l'équivalent d'oxygène pour déterminer la masse de l'équivalent de la substance pour laquelle elle est inconnue.L'oxygène est l'un des éléments les plus importants de la croûte terrestre, représentant 46,6% de la masse. Il est important de tenir compte des relations quantitatives dans ces processus, ce qui facilite grandement l'utilisation de quantités physiques, y compris la masse molaire d'oxygène.Est dans la partie supérieure du 16ème groupe (anciennement le groupe VI A) du tableau périodique;Est situé dans la deuxième période immédiatement après l'azote, avant le fluorure;Le nombre de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes est de 8.La masse de l'atome est indiquée dans le tableau périodique à côté du signe chimique. Lors de la résolution de problèmes, il est souvent nécessaire de déterminer à quel point la masse est égale ou de trouver la quantité de matière. Pour chaque élément, son poids atomique - constante.Selon une masse connue d'atomes de l'élément 8 se trouve la masse molaire de l'élément oxygène.M (G) = 16. La Terre était à l'origine dépourvue de dioxygène. Comprendre l'oxygène (élément chimique): Nom 1. latine - Oxygenium; 2. symbole chimique - O; 3. au sommet du groupe 16 (précédemment - Groupe VI A) du tableau périodique; 4. situé dans la seconde période immédiatement après l'atome d'azote un atome de fluor; 5. appartient à la chalcogène de la famille;Nombre 6. de l'élément dans le tableau périodique et la charge des noyaux de ses atomes - 8. oxygène comme l'un des composants de l'atmosphère pendant une longue période ne peut être purifié.…